奥冠电池6-GFMHR-600W高功率铅酸蓄电池12V160AH直流屏用技术咨询详细介绍

奥冠蓄电池无电压还能充电吗？

假如是电耗完了能够充电再用。假如是放一夜没电了就可能是电瓶不行了。

蓄电池失去容量了。若充电后能恢复，则是蓄电池存储的电量放完。有电压是由于正负极板的金属在稀硫酸电解液中存在电极电位，但蓄电池没有活性物质参与电化学反响，所以没有电流。若充电后不能恢复，则电池损坏（活性物质大量零落或不可逆硫酸盐化）。

免维护电瓶需求充电的时分，要把电瓶从机器上面拆下来停止充电，充电的时分根本上是全自动的了，充电时分不需求特别放气的，电瓶在出厂的时分就设计好了，有排气的小孔。

免维护蓄电池运用时留意事项：

1、蓄电池在运用过程中不要过放电，放电后的蓄电池要及时充电。

2、车辆长期不用，应将蓄电池取下或断开蓄电池负极导线。蓄电池放置停用时，应充足电并经常检查蓄电池状态，电压低时，及时停止补充电。

3、制止用蓄电池短路打火的办法来实验蓄电池能否有电。

4、经常检查衔接部位能否结实、端子外表能否清洁，***接触良好。

5、蓄电池排气孔不能梗塞，冬天还要避免被冰水封住，否则将使蓄电池内压升高，发作壳体爆裂事故。

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铅酸蓄电池的概念

铅酸蓄电池是一种化学电源。化学电源是一种化学能转化电能的装置，一般称为电池。一次电池，主要是指一次性放电，不能再次充电的电池；二次电池，是指可以反复充电、放电使用的电池。铅酸蓄电池就是二次电池。

铅酸蓄电池正极活性物质是二氧化铅(Pb02),负极活性物质是铅(Pb),电解液是稀硫酸，正负极之间由隔板隔开，电解液中的离子可以通过隔板中的微孔，但电极上的电子不能通过隔板。铅酸蓄电池放电后，正极板的活性物质二氧化铅(Pb02)转化成硫酸铅(Pb- so),附着在正板上，负极活性物质铅(Pb)也转化成硫酸铅(PbS0{),附着在负板上，电解液中的硫酸扩散到极板中去，电解液的浓度降低。在充电时，发生相反的反应。这样铅酸蓄电池就可以反复使用，直到储存的容量达不到用电器的要求时，寿命终止。

铅酸蓄电池由正极板、负极板、隔板、电解液、塑料槽、连接件、极柱等组成。根据电解液的状态分为富液式蓄电池和贫液式蓄电池。根据有无注酸孔的结构，分为开口式蓄电池和阀控式蓄电池。根据用途不同，分为起动用蓄电池、助力车用蓄电池、备用电源蓄电池、储能蓄电池、船用蓄电池、铁路机车用蓄电池、矿灯用蓄电池、动力用蓄电池等。

铅酸蓄电池的单体额定电压为2V,一只蓄电池可由多个单体串联而成，形成2v、6V、12v、24V等蓄电池；铅酸蓄电池的容量可以小到0.3A·h以下，大到几千安时，基本上可以做到任意的大小。

铅酸蓄电池广泛应用于国民经济和人民生活的各个方面，应用非常广泛。用于汽车、拖拉机、工程车等蓄电池主要是起动发动机用途的蓄电池称为起动用蓄电池，它是用量的蓄电池之一，起动用蓄电池一般额定电压为12V,容量36-200A·h, 根据发动机排气量的大小，配置不同的蓄电池，排气量越大，配置的蓄电池的容量也越大。起动用蓄电池的尺寸根据配套车型的不同，大致分为中国标准、美国标准、欧洲标准、日本标准、国际电工委员会标准等规定的外形尺寸。起动用蓄电池一般是富液式的免维护蓄电池，起动用蓄电池的工作方式是，起动时150-600A大电流放电，汽车开动后，汽车的充电系统给蓄电池充电，蓄电池长时间处于充电状态。

电动助力车得到较快的发展主要得益于铅酸蓄电弛技术的发展和质量的大幅提高，电动助力车用铅酸蓄电池，一般用三只或四只额定电压为12V,容量为10A·h或12A·h的铅酸蓄电池，它使用的特点是，使用时放电深度大，充电时间较长，即所谓的深充深放。电

动助力车用蓄电池要求有较长的寿命，因此是蓄电池生产技术难度较高的蓄电池之一。

备用电源用铅酸蓄电池，广泛应用于电力、通信等众多领域，一般是固定型控式寄电池，单只额定电压为2V、12v的蓄电池，一般由多只蓄电池串联使用。奥冠电池6-GFMHR-600W高功率铅酸蓄电池12V160AH直流屏用技术咨询

1.2铅酸蓄电池的原理

铅酸蓄电池放电的总反应式为(1-1) Pb+Pb02+2H2 so4=2Pbso4+2H_{20 

铅酸蓄电池充电的总反应式为(1-2) 2PbSO4+2H,0-Pb+PbO2+2H2sO4 

铅酸蓄电池的正负极的反应是分开的，如图1-1,但同时进行，在接通外电路放电时，负上的铅(Pb)失去电子氧化成二价铅(Pb{2*),反应式为(1-3) 

Pb+ H so4-2e-=PbS04+2H* (1-4) 正极在放电时，四价铅(Pb*)得到电子，还原成二价铅(Pb2*),反应式为Pb0{2}+H,SO4+2H+2e-=PbSo +2H20 

正负极上的铅离子是微量的，它与硫酸根离子形成硫酸铅(PbSO42)。随着反应的进行，电解液中的硫酸，与正负极板中的Pb2*不断形成Pbso，结晶在极板上，电解液中的硫酸浓度逐渐降低。铅酸蓄电池在连接上直流电源充电时，负极上硫酸铅中的二价铅被还原成铅(Pb),硫酸析出，进人电解液，该反应是负极放电反应式(1-3)的逆反应。正极上硫酸铅中的二价铅，氧化成四价铅，形成二氧化铅(Pb02),硫酸析出，进人电解液，该反应是正极放电反应式(1-4)的逆反应。随着反应的进)充电行，电解液中硫酸的浓度逐渐)放电增高。图1-1铅酸蓄电池放电充电原理图铅酸蓄电池的反应原理图，如图1-1所示。

1.3铅酸蓄电池的热力学

1.3.1 热力学参数

热力学是研究化学反应发生的可能性和进行程度的。在电化学反应中，当电极没有电流通过时，电池体系处于平衡态。电池体系状态一定，各热力学参数有确定的值；热力学的函数只与组分和所处的能量状态相关，与反应过程、途径无关。在平衡条件下，热力学的性能参数达到值。

6.1 蓄电池组装的工艺流程

随着使用装备自动化程度的不断提高，工艺过程也在慢慢地发生变化。在过去装配主要以手工为主完成，特别是工业电池的装配。现在已发生了很大的变化，起动用蓄电池进的生产线，每条生产线的每班产量1000只左右，需要的人员不超过3人，关键的操作和转运都由机械完成，人员主要是生产线的检查，处理应急的事物，和部分物料的上线。设备调整好后，产品装配质量受人为影响的因素较少。可见蓄电池生产线自动化程度越来越高。

起动用蓄电池***的生产装配线流程如图6-1所示，首先通过包封配组机，用PE隔板包封好极板(一般是包封正极板，也可包封负极板)，然后由包封好的正极板与负极板按要求交叉叠放配成极板组，极板组通过输送带传送到铸焊机旁边的规定位置。包封工位需要一人将极板搬到包封机上，也可用机械手搬运。极板组到铸焊机旁边后，铸焊机的机械手，将极板组从输送带的相应的位置上拿起，放人铸焊机的铸焊人槽工位，在极板组装槽工装的控制下，放人铸焊的夹具中，进行铸焊。铸焊机一般是圆形四工位的，也有直线型的。四工位铸焊机，自动进行极群的焊接作业，***个工位是极板组上机工位，负责极板组装入铸焊机夹具内的工作；***个工位是整理工位，首先对配组的极板整齐，对极耳整齐，然后进行刷极耳，刷掉极耳上的杂质，刷上助焊剂。第三个工位就是焊接工位，将极板组下降，插入注满铅液的铸焊模具中，保持要求的时间，然后冷却，带有汇流排和极柱的极群组就焊好了。第四个工位是卸载工位，负责将极群组卸下来。对于自动化的生产，第四个工位后交给了装电池槽工序，极群组到第四工位后，机械手抓起极群组，运行到装电池槽的工位，将极群组装入等在工位上的电池槽中。在这个工位，需要一人将塑料槽放入生产线上，塑料槽在线上完成打孔，扩筋(需要时)等作业后，流人装槽工位。装好槽的电池，首***行短路检测，不合格的由机械于自动推出生产线，在之后的检测有相同的控制，即合格的流入下一工位。不合格的退出生产工位。接着到穿壁焊工位进行穿壁焊，穿壁焊之后对穿壁焊进行检测，和短路检测(需要时)，然后进人热封工位进行热封。热封完成后，电池进行端子焊接，焊接好后，进行电池的气密性检测，合格电池，由机械手摆放到托盘上或直接流人灌酸化成的工序。化成好的电池，按图6-2所示的流程，进行后续处理。首先倒酸(如果不倒酸，此工序和灌酸工序则不需要)，然后进行灌酸，之后调节液面、检测液面、小盖热封、气密性检测、电池清洗、大电流检测、然后进入包装工序。采用托盘或纸箱包装。

当金属成为阳离子进入溶液以及溶液中的金属离子沉积到金属表面的速度相等时，反府大到动态平衡，此时电极反应正逆过程的电荷和物质都达到了平衡，因而净反应速度为零电极上没有电流流过，即外电流等于零，这时的电极电位就是平衡电极电位。当电流通过电极时，电极电位将偏离平衡值。电流越大，偏离越多。这种偏离平衡电极电位的现象称为电极的极化。

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如果电极上发生的是氧化反应(如放电时，铅酸蓄电池的负极)，则通过电极的电流称为阳极电流，电极电位向正方向变化，比平衡电极电位高，称为阳极极化。如果电极上发生的是还原反应(如放电时，铅酸蓄电池的正极)，则通过电极的电流称为阴极电流，电极电位向负方向变化，比平衡电极电位低，称为阴极极化。过电位(超电动势)就是有极化时，电极电位与平衡电极电位的差。将任一电流密度下的过电位用公式表示为刀7=4-o 式中-过电位；(1-29) --有极化时的电极电位；0--平衡电极电位。

极化分为三种，***是电化学极化，电极在溶液界面间进行反应，不可逆性引起的极化。***是浓差极化，由于反应物的消耗，或生成物的产生，不能及时地供给或疏散，造成电极电位比平衡电极电位的偏差，称为浓差极化。第三是欧姆极化，电解液、电极材料、导电材料等的欧姆电阻造成了实际电位与理论电极电位的差，称为欧姆极化。

电化学极化是由于电极上进行的电化学反应产生电子的速度，落后于电极上电子导出的速度造成的。电化学极化引起的过电位随电流密度的增加而增大，塔菲尔验证了过电位与电流密度的对数之间存在线性关系，称为塔菲尔(Tafel)方程。=a+blgl 式中a、b-常数，可由试验求得。式(1-30)是电化学常用的关系式，常数a主要取决于电极体系的本件，同时还受到电极表面处理情况的影响，以及是否有杂质干扰电极的反应；常数6是分析电极反应机理非常有用的参数。

当电极发生电化学反应时，电解液中参与反应的离子浓度产生了不平衡的问题，在放电时，铅酸蓄电池的正极(电化学阴极)，需要H*和S02-参与反应，并结晶到电极上，负极同理。在充电时，电极反应析出离子，那么电极表面的离子浓度高于电解液中的离子浓度。离子在溶液中从一个位置到另一个位置的运动叫液相中物质的传递，简称液相传质。液相传质有三种方式:离子的扩散、离子的电迁移和对流。

由于电极极化，铅酸蓄电池在放电时，引起端电压降低，低于开路电压；而在充电时使端电压升高。一般说的极化，是三种极化的总极化，每种极化因所处的状态不同而产生的影响不同。铅酸蓄电池常温放电时，正极的浓差极化占主导，则称正极为浓差极化控制，即液相传质最慢，也称为正极液相传质控制。浓差极化过电位用下式表示: 旧一(1-31) 式中通过电极的总电流；i-极限电流。in指电极表面反应物粒子的浓度降到零。这时浓度梯度，达到极限值。